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第一章《打开原子世界的大门》
课本p.20《小结与思考》习题解析
1、 人类认识原子结构的历史经过了怎样的发展阶段？试填写下表：
（1）近代原子论－道尔顿
（2）葡萄干面包模型－汤姆生
（3）行星模型－卢瑟福
（4）玻尔模型－玻尔
2、通过本章学习，你能否用自己的语言扼要地阐述下列名词或史实：
（1）元素的放射性现象－从原子核自发地放射出射线的现象。
（2）同位素－质子数相同中子数不同的同种元素的原子互称为同位素
（3）α粒子散射实验－α粒子轰击金箔时，绝大多数α粒子直线穿了过去，极少数α粒子发生了偏转，个别偏转了180°，证明①原子中空②原子中存在很小带正电荷的核
（4）元素的平均相对原子质量－该元素所含各同位素相对原子质量按丰度计算的平均值
（5）碳－14放射性考古断代－通过测定文物中14C的浓度以确定文物的年代的一种方法
3、表示原子核外电子运动状态的主要方法有哪些？
（1） 试写出下列微粒的结构示意图
钠离子：Na+ ；钙原子：Ca ；Br溴原子：
（2） 怎样正确理解电子云图？
有人说：“氢原子的电子云图中每个小黑点表示一个电子。”这种说法对吗？为什么？
有人说：“电子云图就是由电子密集而形成的负电荷的云雾图。”这种说法对吗？为什么？
答：两种说法都不正确。因为电子云图中点的疏密是表示单位体积内电子出现的几率多少。
（3） 写出下列微粒的电子式
硫原子： ；氧离子 ；镁原子 ；
质量数17，核内有9个中子的负离子
（4）下列表示微粒结构的图式各代表什么微粒？
氟离子F－；氧原子O；钠离子Na+;氩原子Ar
（5）下列表示微粒的图式写得对吗？为什么？
氟原子的图式中核电荷数不对；铝原子的图式正确；氯离子应为
4、（1）氢元素有氕、氘、氚三种同位素，分别用H、D、T表示，试说明这三种同位素结构上的相同点与不同点。
答：质子数相同，中子数不同
（2）计算D2O的相对分子质量，10000kg质量水中含有多少千克的重氢？
解：D2O的相对原子质量为20，D2O中重氢的质量分数为4/20＝20%；因此10000kg质量水中的重氢为10000×20%kg=2000kg
(3)计算下列物质的相对分子质量，并计算各物质中氢的质量分数。
NaOH NH4HSO4 C2H6O
解：1/40=2.5%;5/115=4.35%;6/46=13.04%
(4)已知铀－238在地球上的含量大致为地球初生成时的一半，问铀－238的半衰期是多少年？
解： ； ； ；t=45（亿年）
（5）某放射性同位素的质量为A，经放射性蜕变后其质量逐步减少，如以半衰期为时间单位，请画出它的蜕变曲线。
解：按以下点连接：（0,A）(1,A/2)(2,A/4)(3,A/8)(4,A/16)
（6）某放射性同位素碘－131的半衰期为8年，问32年以后，碘－131样品的质量变为初始时的多少？
答：1/16
（7）为什么用碳－14放射性元素考古断代，出土文物残余物时间不能超过5万年？
答：放射性物质的量呈指数幂衰减，残余量太少时仪器不能检测出来
（8）写出两种电子式均为 的元素的符号。
答：Ne；Ar
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楼主
发表于 2005-10-2 20:43:59
发表于 2006-1-25 17:40:14