化学习题解析(不断更新)(更新截至10月28日)

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由于在论坛中有些符号无法显示等，所以我另外又把答案上传了，1－5楼以后我会留着上传文件，5楼以后我把习题解析直接贴出来，怕烦的可以直接去大致地看下

非本班同学请勿下载，大家自觉！

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占位

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第三章习题解析。。。

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第四章习题解析。。。

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1.1打开原子世界大门部分习题解析

3.无正确答案。题中②④正确。

7.无正确答案。①②④正确。质子和中子的组成：一个质子由两个上夸克和一个下夸克

组成，一个中子由两个下夸克和一个上夸克组成。(不作要求)

　　 　

15.删去“α粒子能穿透金原子核的原因是_____”。

17. 行星系式原子模型也并非是很完善，还存在着一些有待解决的问题。例如，根据经典物理学的理论，电子围绕原子核所作的运动应该是一种加速运动，而且在运动时必然会放出辐射能，随着辐射能的放出，这个含有原子核和电子的体系的能量就会不断地降低，这样电子运动的轨道的半径也将不断地减小。根据上述分析，电子必将离原子核愈来愈近，最后导致电子堕入原子核内。但是客观事实并非如此，第一，原子并未因为“电子可能掉进原子核内”而被毁灭，由原子构成的物质世界一直长期存在着；第二，原子在被激发后，都会以光谱形式放出辐射能，从实验获得的这些光谱都是线状光谱而不是连续光谱，由此可证明电子的运动速度并不是在连续不断地降低的。

　　上述矛盾成了原子模型进一步发展的障碍，而解决这个矛盾是卢瑟福的学生玻尔。

行星系式原子模型对于人们认识原子结构具有十分重要的意义，在科学的历史上，卢瑟福第一次打开了原子神秘大门。

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炼狱

你妈的表水了亚！！！

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1.2考古断代、同位素和相对原子质量（1）

《同步练习A》

5.正确答案为C。书后面的国际相对原子质量表中的数值都是元素的相对原子质量。和有没有尾数无关。

10.①含有相同质子数的微粒，不一定是简单原子或离子，也可能是分子或原子团

②含相同中子数的微粒不一定是同一种元素，如¹³C和¹⁴N中子数相同，但是质子数不同

③质量数相同不一定是同种元素，如¹⁴C和¹⁴N

④质子数和电子数都相同，要么都是离子，要么都是分子。如果一个是分子，则其中质子数和电子数相等；另一个是离子，质子数和电子数不等，如果分子和离子的质子数相等，那么分子和离子中的电子数就不可能相等。

⑤正确，例如含10个电子的微粒可能是Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2－_、、F^－、HF、H₂O、NH₃、CH₄、OH^-、NH₂^‑、H₃O⁺、NH₄⁺

11.更正：若题干中的质量数改为为277。答案是BD。

若将C、D选项中的277改为227，答案为D。

12.A_r= ，式中A_r－各同位素的相对原子质量；a_i－各同位素的丰度

设¹⁰B的丰度为x，则¹¹B的丰度为1－x，根据上式列式：

10x+11(1-x)=10.81

X=0.19；1－x＝0.81；0.19：0.81＝19：81

15.电子数相等的还有氕、氘、氚

____________________________________________________________

《同步练习B》

4.答案应为D

9.根据题意可列式：⁶⁶Zn+²⁰⁸Pb→a +²²⁷X，式中 代表中子，质量数为1，a为中子数，X表示质量数为227的核素，根据质量守恒66＋208＝a+227，解得a=47，选A

10.根据A_r= ，式中A_r－各同位素的相对原子质量；a_i－各同位素的丰度

58×52%＋60×98%＝58.96

12.答案应为5

、 、 、 、 、 ，式量分别为36、38、37、39、38、40，其中38重复。

13. ₂¹⁸O的相对分子质量最大为3×2＋18=24

15.　2 ₂¹⁸O 2 ₂↑＋¹⁸O₂↑

氢气与氧气的式量比为（2×1）：（18×2）＝4：36＝1：9

16. 答案有误。根据A_r= ，式中A_r－各同位素的相对原子质量；a_i－各同位素的丰度

A_r=16×99.759%＋17×0.037%＋18×0.204%＝16.0045

17.更正，M只有两种同位素。

式量为70、72、74的化学式分别为³⁵X₂、³⁵X³⁷X和³⁷X₂

设分别为9 mol 、6 mol 、1 mol，由此可知³⁵X有9×2＋6＝24 （mol），³⁷X有6＋1×2＝8（mol）, ³⁵X的丰度为24/(24+8)=75%,³⁷X的丰度为25%，两种同位素的原子百分比（也即丰度之比）为3：1

M的平均相对原子质量＝35×0.75＋37×0.25＝35.5

M₂的平均相对分子质量＝35.5×2＝71

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1.2考古断代、同位素和相对原子质量（2）部分习题分析

[同步练习A]

1.少选D。正确选项为B、D。D正确是因为12g碳－12含有的原子数不可是分数。

2.A和C都正确。B中不宜写氦，应写氦气或He。D中氧应该明确氧原子还是氧气

3.应选A。C应为“约含6.02×10²³个Ca²⁺”

5.C中的氢应明确是H还是H₂

6.比较原子数大小只要比较原子的物质的量大小即可。可先求出分子的物质的量，然后再乘以1个分子中的原子数即得到原子的物质的量。

A：14/98×7＝1（ mol ）

B：0.6×2=1.2(mol)　

C：8/4＝2（mol）

D:（3.01×10²³）/（6.02×10²³）×3＝1.5 mol

正确选项是C。

7.A错，因为质量的大小还取决于摩尔质量的大小

B错，少单位“g/mol”

C正确，化合物中X与Y的原子个数比等于其物质的量之比即2：3

D错误，因为1摩尔XCl₂中Cl^-为2 mol ，现有Cl^-0.2 mol ，则XCl₂的物质的量为0.1 mol ，1 mol XCl₂的质量即XCl₂的摩尔质量为20.8g/0.1mol=208g/mol

8.分子的物质的量相等，则分子数相等。

n(H₂)=1/2 mol ，n（Cl₂）=35.5/71 mol ＝0.5 mol　二者相等。

9.先求出水的质量为1g，再求出水的物质的量为1/18 mol ，最后根据N_A求出水分子数

10.C错，28g氮气为1 mol ，所含的分子数目为N_A个，而不是原子数目。

11.根据定义阿常数为1 mol 物质中所含的结构粒子数（这里为H原子）

水的物质的量为1/18 mol

水中氢原子的物质的量为1/9 mol

水中氢原子数为m

N_A＝

12.少选项。选BC。

13.M（H₂SO₄）＝98g/mol；M（KClO₃）=122.5g/mol

设49gH₂SO₄与xgKClO₃中含有的氧原子数（即氧原子的物质的量）相等： ，x=81.7

14.1 mol NaCl含1 mol Na⁺与1 mol Cl^-；1 mol AlCl₃中含1 mol Al³⁺和3 mol Cl^-，因此Na⁺、Al³⁺、Cl^-个数比等于其物质的量之比为1：1：4

15.Na₂X中Na⁺与X^－离子数之比为2：1，因为Na⁺为0.4 mol ，所以Na₂X为0.2 mol ，Na₂X的摩尔质量为12.4/0.2=62(g/mol)，X的摩尔质量为62－2×23＝16(g/mol)

[同步练习B]

1.只要满足SO₂与NO中所含的原子的物质的量相等即可。

用代数法列式

n(SO₂)×3＝n(NO)×2

解得：m(NO)=9(g)

2.　1个OH^-含有10个电子，1 mol OH^-含有10 mol 电子；1个钠原子核外有11个电子，1 mol 钠含有11 mol 电子。

3.更正“1.9927×10^－26”改为“1.9927×10^－23”；B更正为“ ”；C更正为“6.02×10²³m”。选BC。

4.设100克混合气中含甲烷20克，氧气80克，两者的物质的量之比为

8.答案为BC。其中C少选。

10.R原子失云n个电子变为 ，因此原子中核外电子数＝z=x+n，

中子数等于A－Z＝A－（X＋n），选B。

12.设100克混合气体，其中各气体的质量依次为11g、9g、28g、16g、28g、8g，物质的量依次为0.25 mol 、4 mol 、1 mol 、1 mol 、1 mol 、0.25 mol，总物质的量为8 mol ，1 mol 混合气体的质量即平均摩尔质量，等于100g/8 mol ＝12.5g/mol，选A.

14．根据题意：

　　　　　　　　A　　＋　B　→　C　　＋　　D

反应开始时　　　40g 40g 40g 0

反应结束时　　　0g 18g 49g xg

消耗或生成量　　40g 22g 9g xg

根据质量守恒：x=40+22-9=53(g)

因此反应时，A、B、C、D的质量比为40：22：9：53

22克A和11克B反应，A过量，根据11gB求得生成D　26.5g，其物质的量为26.5/106=0.25（mol）

23.反应时化学式前的系数比等于物质的量之比

4N_xO_y +3yFe　→　yFe₃O₄　＋2xN₂↑

4　　　3y y 2x

2 mol 　　　　　　1mol 1mol

4：2＝y:1=2x:1

解得x=1；y=2选B。

19.1个NaOH中有1个钠离，因此H₂O与NaOH的物质的量之比为100：1

n(NaOH)=4/40mol=0.1mol，n(H₂O)＝0.1×100mol=10mol；水的质量为10mol×18g/mol=180g

20.答案错

根据题意： ；

在化合物X₂YZ₃中，Y的质量分数约为

21.解题指导：利用二个守恒

Na₂CO₃和NaHCO₃的质量守恒

碳守恒

设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol

106x+84y=13.7

X+y=0.15

解得：x=0.05；y=0.01

因此Na₂CO₃的质量百分含量为

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1．3揭开原子核外电子运动的面纱习题解析

[同步练习A]

3.A错，质子数和电子数相同的微粒也可能是分子，如H₂O和NH₃

B错质量数相同的¹⁴N与¹⁴C化学性质不同

C错。如Cl^-与K⁺，核外电子排布相同但化学性质不同

D对。

6.最外层电子数必为小于8的整数。X元素原子最外层电子数是Y元素元素原子最外层电子数的3.5倍，只可能是7，因此Y最外层电子数应该为2，显+2价X最外层电子数是7，显-1价，选D。

9.C最外层有8个电子，属于稳定结构，可能是原子或离子如S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺。其余为非稳定结构，只能是原子。

10.根据题意，若n层是原子的最外层(最多为8)，则容纳的电子数最多和n-1层相同，即和次外层相同，而次外层最多为8个。当它为次外层时，其容纳的电子数比n+1层多10个，即18个。因此n为M层，即第3层。

11.根据题意，1层为5个电子，2层为10个电子，3层为15个电子。还要满足质子数是最外层电子数的3倍，只可能是C。

14.1 mol 含中子(18-8)×2mol=20mol

15.金属元素与非金属元素原子之间通过得失电子形成阴离子与阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子型化合物。

22.R₂O+H₂O→2ROH

n(R₂O)=4.7/(2R+16) mol

n(ROH)=(4.7+95.3)×5.6%÷(R+16) mol

根据方程式：n(ROH)=2n(R₂O)求解。

[同步练习B]

5.XY₂中X的质量占44.1%，B分子中X的质量占34.5%，说明B中X与Y的原子个数比小于X中X与Y的原子个数比。所以选B。

6.答案错。质量数为A，中子数为N，则质子数为A-N，失去2个电子后形成R²⁺。氧化物为RO，1 mol RO中质子数为A-N+8，n克RO中所含质子数为选项A。式中n/(A+16)为RO的物质的量。

7.更正：彗星上的碳的两种同位素应为¹²C和¹³C。哈雷彗星上¹²C的丰度为65/66；¹³C的丰度为1/66，因此在哈雷彗星上A_r=12×65/66+13×1/66=12.015。选C。

8.设X的化合价为+m价，则化合物为 ，设X与Y的质量分别为8a与3a；相对质量分别为4b与b，根据分子中X与Y的物质的量之比为n：m列式如下：

解得正确答案为D。

9.离子RO₃^n-中有x个电子，说明1个R原子与3个O原子共有x-n个电子，3个氧原子共24个电子，1个R原子有(x-n-24)个电子，因此R原子中中子数为A-(x-n-24)，正确答案为B。

10.原子通过得失电子，核外电子变为18个。若为金属原子，失去电子变为18，失去的电子数为n-18，离子电荷数为(n-18)；若为非金属原子，得到电子变为18，得到的电子数为18-n，离子电荷数为18-n

12.核外有3个电子层。因为K、L层的电子数之差为6，所以最外层电子数为6，K、L、M三层的总电子数为16，加上16个中子，因此该原子的质量数为32。

13.更正：B应为F^-和Na⁺。正确答案为B。

15.电子层结构相同即核外电子数相同。阴离子的电子数为b+m；阳离子的电子数为a-m，二者相等，解得B。

16.根据题意，A、B原子的总电子数或质子数为50-2=48。有5原子核的负二价的原子团有SO₄^2－符合题意。答案为硫酸根。只能写名称。

18.由C入手，C元素的单质分子为氢气。C为H。A和C最外层电子数相同，A为₁₁Na或K，但因为A的第三层电子数为B和C的最外层电子数之和，因此A只能是K，其第三层有8个电子，由此可知B最外层有8-1=7个电子，B为F或Cl，又因为B元素的电子分布在三层上，所以B只可能是Cl

19. 设A的相对原子质量为x，则B的相对原子质量为3x，9g混合物中有A ymol，则有B 3ymol，则
　分别求得两相对原子质量为9和27 ，因此答案为铍和铝。

20.设X与Y的相对原子质量分别为2.01a和a；混合物中X与Y的物质的量分别为bmol与1.5bmol.

1 mol 二价金属可产生1 mol 氢气；1 mol 三价金属可产生1.5 mol 氢气。

根据题意列式如下：

2.01ab+a×1.5b=3.84

b+1.5b×1.5=

式中 为氢气的物质的量。解得X与Y的相对原子质量分别为54.97与27.35

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第一章综合训练试卷(A)部分习题解析

3.原答案错。选B。1 mol 二价金属与酸反应可产生1 mol H₂。n(M)=n(H₂)=n/2 mol;

M_r=m/(0.5n)=2m/n.

4.原答案错。选D。因为核电荷数等于质子数，因此属于同一种元素，可能是ABC，但一定是D.

5.答案错。选C。

7.少答案C。

A选项： ，A_r(Na)是指定原子的相对原子质量，而不是钠元素的相对原子质量，A选项错。

C选项正确。因为1个钠原子中有11个质子。m/a为mg钠中钠原子数，因此所含的质子数为

9.设A的L层有x个电子。

电子层	K	L	M
A各电子层电子数	2	X
B各电子层电子数	2	X+3	?

因为B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，因此B的L电子层满8个电子，即x+3=8，x=5，A电子总数为7，B电子总数为7+5=12，A显-3价，B显正二价，正确选项是D。

11.存在下列关系式：n(KClO₃)×3=n(KNO₃)×3

即0.1×3= ，将KNO₃的摩尔质量代入即可求和答案为C。

12.可根据化学方程式计算.设铁的相对原子质量为x

Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂

2x+48 2x

m n

解得C为正确答案

13.设CO₂的质量为xg，根据物质的量守恒列式

，x=2.2

14.设生成M x克。

X + 2Y → R + 2M

1mol 2mol

mol mol

，解得x=3.6；根据质量守恒求得反应中消耗的Y的质量为4.4+3.6-1.6=6.4g，由此求得Y与M的质量之比为6.4：3.6=16：9。

15.少答案B。应选BC

设金属化合价为n，则金属硫酸盐化学式可能为R₂(SO₄)_n或R(SO₄)_n/2，金属硝酸盐化学式为R(NO₃)_n

若金属硫酸盐为R₂(SO₄)_n，金属硝酸盐化学式为R(NO₃)_n，有下列关系式：

，解得C。

若金属硫酸盐为R(SO₄)_n/2，金属硝酸盐化学式为R(NO₃)_n，有下列关系式：

M- ×96=N-62n，解得B。

16.乙的质量分数小，因此乙中X与Y的原子个数比应小于甲中X与Y的原子个数比1/2

19.答案错。正确答案为D。有关分子的电子式的知识将在后继课程中讲。

20.15.9949u可理解成同位素¹⁶O的相对原子质量为15.9949。

根据原子质量之比等于相对原子质量之比列式：

解得¹²C的原子质量为选项C。

21.平均摩尔质量即1 mol 混合气体的质量，等于混合气体的质量除以混气体的物质的量。

设CO与CO₂的物质的量分别为xmol与ymol

X+y=0.5(物质的量守恒)

28x+44y=15(质量守恒)

求得X与Y值，即可求得CO₂的质量。

23.答案有误。消石灰是对氢Ca(OH)₂的俗称。消石灰属于纯净物与化合物，而石灰石是一种矿石，属于混合物

25.H₂A属于二元酸，与NaOH反应时物质的量之比为1：2

n(NaOH)=24/40 mol=0.6mol；n(H₂A)=0.3mol；M_r(H₂A)=10.2/0.3=34，无单位。

26.提示：MgCO₃ MgO，反应前后物质的量不变

Cu CuO, 反应前后物质的量不变

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楼上的答案出了点错，大家按在新窗口内查看就可以了

第一章综合训练试卷(B)部分习题解析

2. ，式中a_i为丰度，A_i为质量数时，A_r为元素的近似(平均)相对原子质量；当A_i为各同位素的相对原子质量时，A_r为元素的(平均)相对原子质量。二者一般都为小数。

3.“原子量”现在称为“相对原子质量”。

之所以不能确定该元素的原子量，是因为元素中可能有各种同位素。原子量是各同位素的加权平均值。

关于D选项：根据原子的原子质量之比约等于质量数之比列式

，因此D选项错。

6. 中子加速一般通过回旋加速器，而不是重水。

重水反应堆可直接用天然铀作为燃料，用重水或轻水作为冷却剂和慢化剂

当用电流电解水时，普通水的分子很容易被电解成氢气与氧气，从两极跑掉。而重水几乎不会被电解!

在大自然中，普通的水大约有140万万亿吨那么多，重水却很少，在100吨水里大约含有17公斤重水。现在，人们就是利用电流来大批大批地电解水。久而久之，因为重水不易被电解，电解液里重水的浓度越来越大，最后把电解液蒸馏一下，就制得了很纯的重水。这样，制备重水常常要消耗掉大量的电能，提炼1公斤重水比熔炼1吨所需的电能还大3倍!

重水与普通水比较，相对分子质量较大，而因其沸点与凝固点较高。

7.放射性同位素的应用示例

有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用．

放射性同位素的应用是沿着以下两个方向展开的．

(1)利用它的射线

放射性同位素也能放出α射线、α射线和α射线．α射线由于贯穿本领强，可以用来检查金属内部有没有沙眼或裂纹，所用的设备叫α射线探伤仪．α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．生物体内的DNA(脱氧核糖核酸)承载着物种的遗传密码，但是DNA在射线作用下可能发生突变，所以通过射线照射可以使种子发生变异，培养出新的优良品种．射线辐射还能抑制农作物害虫的生长，甚至直接消灭害虫．人体内的癌细胞比正常细胞对射线更敏感，因此用射线照射可以治疗恶性肿瘤，这就是医生们说的“放疗”．

和天然放射性物质相比，人造放射性同位素的放射强度容易控制，还可以制成各种所需的形状，特别是，它的半衰期比天然放射性物质短得多，因此放射性废料容易处理．由于这些优点，在生产和科研中凡是用到射线时，用的都是人造放射性同位素，不用天然放射性物质．

(2)作为示踪原子

一种放射性同位素的原子核跟这种元素其他同位素的原子核具有相同数量的质子(只是中子的数量不同)，因此核外电子的数量也相同,由此可知，一种元素的各种同位素都有相同的化学性质．这样，我们就可以用放射性同位素代替非放射性的同位素来制成各种化合物，这种化合物的原子跟通常的化合物一样参与所有化学反应，却带有“放射性标记”，用仪器可以探测出来．这种原子叫做示踪原子．

棉花在结桃、开花的时候需要较多的磷肥，把磷肥喷在棉花叶子上也能吸收．但是，什么时候的吸收率最高、磷能在作物体内存留多长时间、磷在作物体内的分布情况等，用通常的方法很难研究．如果用磷的放射性同位素制成肥料喷在棉花叶面，然后每隔一定时间用探测器测量棉株各部位的放射性强度，上面的问题就很容易解决．

人体甲状腺的工作需要碘．碘被吸收后会聚集在甲状腺内．给人注射碘的放射性同位素碘131，然后定时用探测器测量甲状腺及邻近组织的放射强度，有助于诊断甲状腺的器质性和功能性疾病．

近年来，有关生物大分子的结构及其功能的研究，几乎都要借助于放射性同位素．

11.少答案A。Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O或Ca(OH)₂+2CO₂→Ca(HCO₃)₂

当a:b≥1:1时，产物为CaCO₃；当a:b≤1:2时，产物中无沉淀；当a:b介于1与0.5之间时，产物中既有CaCO₃又有又有Ca(HCO₃)₂

A选项：符合a:b≥1:1，Ca(OH)₂过量，根据CO₂计算，根据b计算得bmol沉淀；错误。

B选项：符合a:b介于1与0.5之间，对于前一反应，b过量，根据a计算得到amolCaCO₃，消耗amolCO₂，剩余(b-a)mol CO₂，根据CaCO₃+CO₂+H₂O→Ca(HCO₃)₂，又溶解(b-a)mol CO₂，剩余CaCO₃ a-(b-a)=2a-b(mol)沉淀。正确。

C选项：符合CO₂过量，最初产生的CaCO₃必有部分溶解，错误。

D选项：符合a:b≤1:2时，产物中无沉淀，溶液仍澄清。

13.氦和碳；氢与铍2对。

16.20个原子的质量=(1×10^-7)³×5g

每个原子的质量=(1×10^-7)³×5÷20 g

摩尔质量为1 mol 物质即N_A个原子的质量

M= =150g/mol

M_r=150

18．原答案错。应选C。

20.原答案错。应选B。汽油的平均分子式为C₈H₁₈，天然气的化学式为CH₄。

2 C₈H₁₈+25O₂ 16CO₂+18H₂O 2体积汽油需空气25×5，二者比2：125

CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O，1体积CH₄需空气2×5，二者比2：20

2：20>2：125,物质的量应增大。选B。

24.设析出铜xmol,有yg锌参加了反应，生成zmolZnSO₄

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

1mol 1mol 1mol

mol zmol xmol

根据比例列方程式即可求得各量。

25. CaCl₂·xH₂O+2AgNO₃→Ca(NO₃)₂+2AgCl↓+xH₂O

n(CaCl₂·xH₂O)= n(AgCl)= × mol=0.1mol

M(CaCl₂·xH₂O)= =147g/mol

M_r(CaCl₂·xH₂O)=147

111+18x=147

X=2

26.根据公式计算

p=p₀

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第一章综合测试试卷(A)部分习题解析

2.根据质量守恒，可知A、B、C的质量分别为70g、15g、85g。A、B、C的物质的量分别为1mol、2mol、3mol

因此A、B、C的摩尔质量之比为 ，答案为D。

3.甲发生的反应如下：

2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

可见2NaHCO₃→Na₂CO₃→2HCl

1mol 1mol

乙发生的反应如下：

NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

1mol 1mol

选A。

4.答案错。选D。

根据差量法计算：

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag .........△m(s)

64g 216g 152g

xg (13.56-12.8)g

列比例式求解。

5.答案错，选C。氕中没有中子。

7.要用到气体摩尔体积的知识。1 mol 气体在标准状态下体积为22.4L。

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

1mol 2mol 1mol

n(HCl)=2n(H₂)=2× mol= mol，选D。

9.2个氢原子有6种选法，1个氧原子有3种选法，因此所得分子有18种,但其中有11种式量相等。

12.答案错，选C

13.只含一种元素不一定是纯净物，如O₂与O₃的混合物。

14.设质量分别为7m和4m，相对原子质量分别为7a和8a，

分子中A、B的原子个数比为 。选A.

18.原答案错。选A。

设各为1g，n(CH₄):n(O₂)= =2:1

原子个数比为2×5：1×2=5：1

19.n(H₂SO₄)= mol=0.05mol

2Na + 2H₂O→2NaOH+H₂↑

0.1mol 0.1mol

镁、铝分别和硫酸反应，镁、铝均过量，根据H₂SO₄计算，均能产生0.1 mol H₂。选B。

22.答案错。“同样原子数目的O₂的物质的量”是0.5mol。因为1 mol O₂含2 mol 氧原子。

23.补充电离的知识：

盐在水溶液中能离解成自由移动的离子,系数之比即物质的量之比

Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃^2-

1mol 2mol 1mol

n(Na₂CO₃)=5.3/106 mol=0.05mol

沉淀CO₃^2-可根据化学方程式计算

Na₂CO₃ +CaCl₂ → CaCO₃↑ + 2NaCl ； CaCO₃+2HCl→CaCl₂ +CO₂↑ + H₂O

1mol 1mol 1mol 1mol 1mol

0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol

24.答案错。

设Na₂CO₃为xmol；NaHCO₃为ymol

二者消耗的盐酸：2x+y=a

二者产生的CO₂：x+y=b

解得：x=a-b；y=2b-a

物质的量之比应该为

25.同p.16-25题

27.同p.16-25题

28.因为1 mol H_xRO_y比1 molH_xR多64克，即x+R+16y=x+R+64 ,解得y=4， H_xRO_y为H_xRO₄

又因为1 mol H_xRO_y核外电子数比1 mol H_xRO_y中H、O原子核外电子数少16 mol ，设R中有m个电子，则有 m=x+4×8-16=x+16

当x=1时，m=17 ，R为氯元素，核电荷数为17 符合题意

当x=2时，m=18，不合题意，舍去

当x=3时，m=19，不合题意，舍去。

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第一章综合测试试卷(B) 部分习题解析

3.可用代数法解，设H₂SO₄的质量为x克。

根据水和硫酸中氢原子的物质的量相等列式

，解得x=9.8

4.二价金属与硫酸反应时，金属与氢气的物质的量相等：

， 二价金属的摩尔质量M=2A/B g/mol ，金属的相对原子质量为D。

6.分子应该由原子构成。

7. 1 mol ¹²C与¹⁴C中的中子分别为6 mol 与8 mol

¹²C与¹⁴C的物质的量分别是

¹²C与¹⁴C中中子的物质的量分别是 。由此可知正确选项为A。

9.B中“原子质量”后漏“是”

12.产生的气体是¹H₂与¹⁸O₂，物质的量之比是2：1，质量比为2×2：1×36=1：9

13.用极端法解。

4g金属产生0.2gH₂，那么40g金属产生2g即1 mol H₂。

选项A：产生1 mol H₂需Fe1 mol即56克。而铜不能与盐酸反应。因此产生1 mol H₂必须有56g铁，加上铜的质量，数值会更大。

选项B：产生1 mol H₂需Fe1 mol 即56克或需镁24克。前者大于40，后者小于40，混合物可能为40克。为正确选项。

余自己作分析。

15. 原答案错。选C。

2X₂+3Y₂→2Z

2 mol Z中含4 mol X与6 mol Y，因此Z中X与Y的原子个数比为2：3。所以化学式为X₂Y₃或者Y₃X₂。

16.少答案A。正确答案为AC。

19.原子个数比即为丰度之比，设¹⁰B与¹¹B的丰度分别为x与1-x

10x+11(1-x)=10.8

解出x，即可求得原子个数比。

20.答案错。正确答案是B。解法同上。

23.最外层有4个电子，说明x的化合价为+4价。其氧化物与氢化物的化学式分别为RO₂与RH₄，设R为该元素的相对原子质量，据此列式：

(R+32)：(R+4)=2：7，解得R=12

24.原子的摩尔分数等于其丰度。两种同位素的质量数分别为79与81，设中子数为44的同位素的摩尔分数为x，则另一种同位素的丰度为1-x

79x+81(1-x)=79.094 x=95.3%，答95.3

25.物质的量之比等于丰度之比。¹²C的相对原子质量为12。设¹²C的丰度这x，¹³C的丰度为1-x

12x+13.003(1-x)=12.011

求出x的值，x与1-x的比值即物质的量之比。

27.(2)答案有误。

(1)属于离子的条件是质子数与电子数不等。(2)属于同一种元素的条件是质子数相同。答案应为②③⑥和④⑤二种；(3)互为同位素的条件是质子数相同中子数不同。

28.根据二元一次方程解。

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

设Na₂CO₃和K₂CO₃的物质的量分别为xmol与ymol

根据质量守恒：106x+138y=12.52

根据二者产生的气体总量：x+y=0.1

解得x值，乘以Na₂CO₃的摩尔质量即得Na₂CO₃的质量。

29.题首少“二”

设R的相对原子量为x二价金属R的氧化物与H₂SO₄产生硫酸盐RSO₄：

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

1mol 1mol

0.5mol

解得x=40

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